1)В сосуде объемом 10 л находиться 12,8 г газообразного йодоводорода (HI). После нагревания сосуда в нем, согласно реакции 2HI < H2 + I2, образовалось 5,12 г йода (I2). Рассчитать константу равновесия данной реакции.
2)Смешали равные объемы растворов сильных кислот с pH =1 и pH=2. Чему равна концентрация ионов водорода (моль/л) в полученном растворе?
3)Действием избытка нитрата серебра (AgNO3) на раствор бромида натрия (NaBr) было получено 0,251 г осадка. Вычислить, сколько граммов NaBr содержалось в растворе. Написать уравнение данной реакции.
4)К какому классу органических соединений относиться этиленгликоль (CH2OH-CH2OH)? Описать его основные хим. свойства и привести соответствующие примеры уравнений хим. реакций.
5)найдите массу меди (Cu), содержащейся в 1т породы, на 74% состоящей из Cu2(OH)2 CO3.
6)Какая из связей H-S, H-N, H-Na, H-O, H-Cl, наиболее полярна?
7)Реакция окисления ацетилена (С2Н2) кислородом: C2H2 + 2,5 O2 = 2 CO2 + H2O. Вычислить pG298 и объяснить факт уменьшения энтропии системы в результате этой реакции.
8)К водным растворам хлорида алюминия (AlCl3) добавили следующие вещества: KOH, HCl, Na2CO3, ZnCl2, FeSO4. В каких случаях гидролиз AlCl3 усиливается? Привести соответствующие ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций.
9)Составить электронные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между KMnO4 и KNO2 в кислой, нейтральной и щелочной средах.
10)Сколько молекул оксида серы (IV) (SO4) получиться при сжигании 10(-2 степени) г серы(S) ?
11)Какие электронные конфигурации в атоме невозможны: 1p2, 2p8, 3s2, 3f15, 3d5? Ответ мотивировать.
12)Указать возможные виды межмолекулярного взаимодействия в системе, содержащей H2O и NF. Дайте краткую характеристику каждого вида взаимодействия.
13)определить и дать пояснения, какие из след. процессов приводят к увеличению энтропии системы: сублимация (возгонка) йода, переход белого олова в серое, замерзание воды, реакция 2CO + O2 = 2CO2, реакция CH4 + H2O = CO + 3H2
Заранее благодарю за помощь!!!
2)Смешали равные объемы растворов сильных кислот с pH =1 и pH=2. Чему равна концентрация ионов водорода (моль/л) в полученном растворе?
3)Действием избытка нитрата серебра (AgNO3) на раствор бромида натрия (NaBr) было получено 0,251 г осадка. Вычислить, сколько граммов NaBr содержалось в растворе. Написать уравнение данной реакции.
4)К какому классу органических соединений относиться этиленгликоль (CH2OH-CH2OH)? Описать его основные хим. свойства и привести соответствующие примеры уравнений хим. реакций.
5)найдите массу меди (Cu), содержащейся в 1т породы, на 74% состоящей из Cu2(OH)2 CO3.
6)Какая из связей H-S, H-N, H-Na, H-O, H-Cl, наиболее полярна?
7)Реакция окисления ацетилена (С2Н2) кислородом: C2H2 + 2,5 O2 = 2 CO2 + H2O. Вычислить pG298 и объяснить факт уменьшения энтропии системы в результате этой реакции.
8)К водным растворам хлорида алюминия (AlCl3) добавили следующие вещества: KOH, HCl, Na2CO3, ZnCl2, FeSO4. В каких случаях гидролиз AlCl3 усиливается? Привести соответствующие ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций.
9)Составить электронные и молекулярные уравнения реакций, протекающих между KMnO4 и KNO2 в кислой, нейтральной и щелочной средах.
10)Сколько молекул оксида серы (IV) (SO4) получиться при сжигании 10(-2 степени) г серы(S) ?
11)Какие электронные конфигурации в атоме невозможны: 1p2, 2p8, 3s2, 3f15, 3d5? Ответ мотивировать.
12)Указать возможные виды межмолекулярного взаимодействия в системе, содержащей H2O и NF. Дайте краткую характеристику каждого вида взаимодействия.
13)определить и дать пояснения, какие из след. процессов приводят к увеличению энтропии системы: сублимация (возгонка) йода, переход белого олова в серое, замерзание воды, реакция 2CO + O2 = 2CO2, реакция CH4 + H2O = CO + 3H2
Заранее благодарю за помощь!!!